Question

12．在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，下列说法正确的是（　　）

• A． 稀释溶液，水解平衡常数增大
• B． 加入NaOH固体，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小
• C． 升高温度，平衡常数减小
• D． 通入CO₂，pH增大

Answer 1

分析 A．水解平衡常数只与温度有关；
B．加入NaOH固体，c（OH^-）增大，水解平衡逆向移动；
C．水解反应为吸热反应；
D．通入CO₂，发生通入CO₂+CO₃^2-+H₂O?2HCO₃^-（或CO₂+OH^-=HCO₃^-），溶液的碱性减弱．

解答 解：A．水解平衡常数只与温度有关，则稀释溶液，水解平衡常数不变，故A错误；
B．加入NaOH固体，c（OH^-）增大，水解平衡逆向移动，可知$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小，故B正确；
C．水解反应为吸热反应，则升高温度，平衡常数增大，故C错误；
D．通入CO₂，发生通入CO₂+CO₃^2-+H₂O?2HCO₃^-（或CO₂+OH^-=HCO₃^-），溶液的碱性减弱，则溶液pH减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查水解平衡的移动，为高频考点，把握温度、浓度对水解平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解平衡常数只与温度有关，题目难度不大．