题目内容

（1）水的电离平衡曲线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
 
增加到
 
．
（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：该温度下，水的离子积常数Kw=
 
．
（3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=
 
．
考点：水的电离,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）结合图示根据水的离子积表达式Kw=c（H+）?c（OH-）及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积；
（2）溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；
（3）依据常温下溶液中离子常数为10-14分析计算得到；
解答： 解：（1）A点25℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-7×1×10-7=10-14；
100℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=10-12，
故答案为：10-14；10-12；
（2）溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案为：10-12；
（3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，c（H+）=10-10mol/L，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=
10-14
10-10
=1×10-4mol/L；
故答案为：1×10-4mol/L；
点评：本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数的计算应用，注意离子积是一定温度下的常数，随温度改变，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A、CO2的电子式是
B、乙烯的结构简式是C2H4
C、Cl-的结构示意图
D、K 原子的价层电子排布是1s22s22p63s23p64s1
下面是几种有机物的结构简式：

其中，（1）互为同分异构体的有
 
（从甲、乙、丙、丁中选出）．
（2）能与NaHCO3溶液反应的有：
 
；能够发生水解反应的有：
 
．
（3）写出丙中含有的含氧官能团的名称
 
．
（4）请写出鉴别甲的方法（指明所选试剂及主要现象）：
 
．
（5）写出丙物质发生银镜反应的化学方程式：
 
．
把0.2mol某固态含氮有机化合物A与足量的氧化铜共热，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和碱石灰，质量分别增加9.0g和61.6g，最后收集到氮气6.72L（标况下）．已知A分子中含有一个由六个碳原子构成的独特的碳环，其质谱和核磁共振氢谱模拟图如下．

请回答下列问题．
（1）有机物A分子中碳、氢元素原子个数比为
 
．
（2）有机物A的化学式是
 
，该有机物的系统命名为
 
．
（3）有机物A的一溴代物有
 
种．
（4）有机物A的一种同分异构体含有一个羧基，而核磁共振氢谱上显示有三个吸收峰，则这种同分异构体可能的结构简式是
 
．
地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库．

（1）如图甲利用海水得到淡水的方法为
 
．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图乙．a是电源的
 
极；Ⅰ口排出的是
 
（填“淡水”或“浓水”）．
（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是
 
．
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为：
 
（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：
 
．
（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水） 的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成如图丙．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经
 
反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大．如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响．暂时硬水的硬度是由
 
（填阴离子符号）引起的，经
 
（填操作名称）后可被去掉．永久硬水的硬度可由离子交换法去掉．
已知2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如图所示：
请回答下列问题：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为
 
mol?L-1?min-1．计算500℃时该反应的平衡常数K=
 
．
（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是
 
（写一个即可）．
（3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程
 
．（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=800，则该温度
 
500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=
 
mol．刚开始时反应向
 
（填“正”或“逆”）反应方向进行．
某碱厂电解饱和食盐水制取烧碱溶液的工艺流程如图所示：

完成下列填空：
（1）写出总的电解化学方程式
 

（2）写出实验室制取阳极气体产物的离子方程式
 

（3）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质离子，精制过程中发生的离子方程式
 
；
 

（4）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是
 

a．Ba（OH）2溶液    b．Ba（NO3）2溶液    c．BaCl2溶液
（5）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序是
 

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
d．先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
 
、冷却、
 
（填操作名称）除去NaCl．
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
（1）KHC2O4溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“碱”）．
（2）下列化学方程式可能正确的是
 
．
A．H2C2O4+C
O
2-
3
═HC
O
-
3
+HC2
O
-
4
 
B．HC2
O
2-
3
+CO
 
2-
3
=HCO
 
-
3
+C2
O
2-
4

C．2C2O
 
2-
4
+CO2+H2O=2HC2O
 
-
4
+CO
 
2-
3

D．H2C2O4+CO
 
2-
3
=C2O
 
2-
4
+H2O+CO2↑
（3）常温下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
①当V＜10时，反应的离子方程式为
 
．
②若溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），则pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），V
 
10（填“＞”“＜”或“=”）．
③当溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），则溶液中溶质为
 
，V
 
10（填“＞”、“＜”或“=”）．
④当V=20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物质的量浓度从大到小的顺序为
 
．
t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测定C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度为
 
．
（2）x=
 
；平衡常数K=
 
．
（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）
 
；
A、向正反应方向移动  B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动．

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