题目内容
（1）水的电离平衡曲线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：该温度下，水的离子积常数Kw=
（3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=
考点：水的电离,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）结合图示根据水的离子积表达式Kw=c（H+）?c（OH-）及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积；
（2）溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；
（3）依据常温下溶液中离子常数为10-14分析计算得到；
（2）溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；
（3）依据常温下溶液中离子常数为10-14分析计算得到；
解答：
解：（1）A点25℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-7×1×10-7=10-14；
100℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=10-12，
故答案为：10-14；10-12；
（2）溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案为：10-12；
（3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，c（H+）=10-10mol/L，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=
=1×10-4mol/L；
故答案为：1×10-4mol/L；
100℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-6×1×10-6=10-12，
故答案为：10-14；10-12；
（2）溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案为：10-12；
（3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，c（H+）=10-10mol/L，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=
| 10-14 |
| 10-10 |
故答案为：1×10-4mol/L；
点评：本题考查了水的电离平衡分析，离子积常数的计算应用，注意离子积是一定温度下的常数，随温度改变，掌握基础是关键，题目难度中等．
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