饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害.为了降低饮用水中NO3-的浓度.可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2.其化学方程式为如下:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O①请用“单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．②NaNO3是氧化剂.NaAlO2是氧化产物．③若转移3mol电子.则所产生的氮气在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为如下：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
①请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目．
②NaNO₃是氧化剂，NaAlO₂是氧化产物．
③若转移3mol电子，则所产生的氮气在标准状况下的体积为6.72L．

分析 10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目，结合化合价的变化计算．

解答解：①10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素化合价升高，被氧化，在反应中失去电子，铝失去电子数为10×3，NaNO₃得到电子数为6×5，则用“单线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
②N元素化合价降低，被还原，NaNO₃为氧化剂，Al元素的化合价升高，失去电子，被氧化，NaAlO₂为氧化产物，故答案为：NaNO₃；NaAlO₂；
③产生1mol气体，则转移的电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，则转移3mol电子是生成0.3mol氮气，即0.3mol×22.4L/mol=6.72 L；
故答案为：6.72 L．

点评本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

	X	Y	Z
A	FeCl₂ 溶液	FeCl₃	KSCN 溶液
B	H₂	SO₂	NaOH 溶液
C	Fe₂（SO₄）₃溶液	FeSO₄	Cl₂
D	SiO₂	Fe₂O₃	NaOH 溶液

1．

如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定有燃着蚊香的硬纸片．试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）B装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥CO₂）．
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na₂O₂逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈．
（5）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是
点燃的蚊香逐渐熄．

18．在0.10mol/L HCl溶液中混有少量杂质Cd²⁺离子，在室温下通入H₂S气体来除去Cd²⁺，问通入H₂S气体到饱和（浓度为0.10mol/L）时，Cd²⁺浓度为多少？[K${\;}_{sp}^{Θ}$（CdS）=1.40×10^-29；K${\;}_{al}^{Θ}$（H₂S）=1.4×10^-7；K${\;}_{a2}^{Θ}$（H₂S）=7.1×10^-15]．

5．

室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	若Ⅰ代表HB，加入20mLNaOH后溶液中：c（B^-）+c（HB）=0.05mol/L
	B．	若V（NaOH）=20.00mL时，NaB溶液呈碱性，NaA呈中性则HA是强酸
	C．	a点时的溶液中离子浓度最大的离子是Na⁺
	D．	若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则K_a（HB）≈10^-5

15．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是（　　）

2．过氧化钠可以用作供氧剂；
（1）写出防毒面具中过氧化钠产生氧气的化学反应方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑
（2）用“双线桥法”表示出下述氧化还原反应中电子转移情况：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（标不全不得分）
（3）上述反应中，氧化剂是Na₂O₂，还原剂是Na₂O₂．
（4）当电子转移的数目为12.04×10²³个时生成的氧气在标准状况下的体积为22.4升．

19．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L
	B．	11.2LCO₂中含11N_A个电子
	C．	标况下，N_A个水分子所占的体积约为22.4L
	D．	4℃时，18mL水和32gO₂所含分子数均为1N_A

20．A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，阴离子分别为OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：
①A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加．
③向A、C溶液中分别滴加AgNO₃溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中白色沉淀溶解，且有气体生成．
④C中加入稀H₂SO₄时产生白色沉淀．
（1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：A．K₂CO₃；C．BaCl₂；
（2）鉴别B中阳离子所用的试剂是KSCN，反应的现象是溶液变红．

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