Question

5．室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 若Ⅰ代表HB，加入20mLNaOH后溶液中：c（B^-）+c（HB）=0.05mol/L
• B． 若V（NaOH）=20.00mL时，NaB溶液呈碱性，NaA呈中性则HA是强酸
• C． a点时的溶液中离子浓度最大的离子是Na⁺
• D． 若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则K_a（HB）≈10^-5

Answer 1

分析 A．当Ⅰ代表HB，0.1mol/L溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，是弱酸，结合物料守恒分析；
B．若V（NaOH）=20.00mL时，与HA的体积、浓度相同，二者完全反应，NaA呈中性，则HA是强酸；
C．a点时的溶液中溶质是等物质的量的NaB和HB，溶液显酸性；
D．a点时的溶液中溶质是等物质的量的NaB和HB，溶液的pH=5，根据ka（HB）=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{-}）}{c（HB）}$计算．

解答 解：A．当Ⅰ代表HB，0.1mol/L溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，是弱酸，b点时体系中有，体积变为原来的2倍，则浓度变为原来的二分之一，所以c（B^-）+c（HB）=0.05mol/L，故A正确；
B．若V（NaOH）=20.00mL时，与HA的体积、浓度相同，二者完全反应，NaA呈中性，可说明HA是强酸，故B正确；
C．a点时的溶液中溶质是等物质的量的NaB和HB，溶液显酸性，则c（Na⁺）＜c（B^-），故C错误；
D．a点时的溶液中溶质是等物质的量的NaB和HB，则溶液中c（HB）≈c（B^-），溶液的pH=5，c（H⁺）=10^-5mol/L，Ka（HB）=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{-}）}{c（HB）}$≈10^-5，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，题目涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等．