Question

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列说法正确的是（　　）

• A、Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
• B、Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
• C、简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
• D、因非金属Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质

专题：

分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY₂，则Y为氧元素，R为硫元素，RY₂为SO₂，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY₂，则Y为氧元素，R为硫元素，RY₂为SO₂，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，
A．Z与Y可以形成Na₂O、Na₂O₂，前者含有离子键、后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键，故A错误；
B．Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，故B正确；
C．Y、Z、R、W的简单离子分别为O^2-、Na⁺、S^2-、Cl^-、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故C错误；
D．X与Y组成化合物为H₂O、H₂O₂，X与R组成的化合物H₂S，前者分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误，
故选B．

点评：本题考查位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY₂”是推断的突破口，注意氢键对物质性质的影响．