下列反应的离子方程式正确的是( )A．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-D．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	B．	用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
	C．	NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-
	D．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

分析 A．醋酸为弱酸应保留化学式；
B．过氧化氢具有氧化性能氧化铜生成铜离子；
C．氢氧化钡足量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
D．次氯酸为弱酸，应保留化学式．

解答解：A．用CH₃COOH溶解CaCO₃，离子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A错误；
B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板，离子方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故B正确；
C．NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液，离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故C错误；
D．氯气溶于水，离子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应物用量对反应的影响．

练习册系列答案

培优教育寒假作业武汉大学出版社系列答案

	A．	凡是吸热反应都需要加热
	B．	物质的化学变化都伴随着能量变化
	C．	表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O△H=-57.3 kJ•mol^-1
	D．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的反应热比后者大

18．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G	I
3	B		C	J	F		H

（1）实验室用焰色反应的方法检验B元素的存在，具体操作是洗净铂丝在酒精灯灼烧至无色，然后蘸取含B的物质或溶液，在酒精灯灼烧观察为黄色
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（3）在B、C、D、G中，原子半径由大到小顺序的是Na＞Al＞C＞F．

5．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E^-、C^-、A^-的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）写出CD形成的化合物的电子式

．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱，丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、共价键；则丙的化学式是NaClO．

15．A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，F是过渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C的最外层有五种运动状态的电子；E的价电子排布式为3s²3p⁵；F是第四周期未成对电子最多的元素．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：AO FCr
（2）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符号表示）．
四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是NaOH＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄（写化学式）．
（3）C、D、E对应氢化物的稳定由强到弱的顺序是HCl＞H₂S＞PH₃．（写化学式）
（4）DA₃分子的立体构型是平面正三角形，与DA₃互为等电子体的离子有：NO₃^-（写一个）

2．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）

	A．	实验I：制备金属锰
	B．	实验II：制备并收集NO₂
	C．	实验III：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
	D．	实验IV：测定未知盐酸的浓度

19．某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；理由是B^2-+H₂O?HB^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（填序号）CD．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
（3）0.1mol•L^-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

20．一种新药物结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该化合物的分子式为C₁₇H₁₇N₂O₆
	B．	该化合物的分子中含有三种不同的官能团
	C．	该化合物能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应
	D．	该化合物能发生水解反应、聚合反应、取代反应

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