Question

18．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C	J	F		H

（1）实验室用焰色反应的方法检验B元素的存在，具体操作是洗净铂丝在酒精灯灼烧至无色，然后蘸取含B的物质或溶液，在酒精灯灼烧观察为黄色
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃ ．
（3）在B、C、D、G中，原子半径由大到小顺序的是Na＞Al＞C＞F．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，A为H、B为Na、C为Al、D为C、J为Si，E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ne；
（1）钠为活泼金属元素，利用焰色反应检验；
（2）上述元素的化合物中，NaOH的碱性最强，高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；
（3）电子层越多，原子半径越大；同周期自左而右原子半径减小．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A为H、B为Na、C为Al、D为C、J为Si，E为N、F为P、G为F、H为Cl、I为Ne；
（1）实验室用焰色反应的方法检验B元素的存在，具体操作是洗净铂丝在酒精灯灼烧至无色，然后蘸取含B的物质或溶液，在酒精灯灼烧观察为黄色，
故答案为：焰色反应；洗净铂丝在酒精灯灼烧至无色，然后蘸取含B的物质或溶液，在酒精灯灼烧观察为黄色；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃ ，故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃ ；
（3）电子层越多，原子半径越大；同周期自左而右原子半径减小，则在B、C、D、G中，原子半径由大到小顺序的是Na＞Al＞C＞F，故答案为：Na＞Al＞C＞F．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．