Question

5．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E^-、C^-、A^-的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）写出CD形成的化合物的电子式．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱，丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、共价键；则丙的化学式是NaClO．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，短周期元素内层电子数为2或10，令B元素的最外层电子数为x，则x：（x+2）=3：4，x=6或x：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B为氧元素；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，短周期次外层电子数为2或8，D的次外层电子数只能为8，故D有3个电子层，最外层电子数为6，D为硫元素；E原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素；E^-、C⁺、A⁺的半径逐渐减小，C、A形成+1价离子，处于第ⅠA族，常温下化合物AE为气体，故A为氢元素，C的原子序数大于氧元素，则C为Na元素．
（1）非金属性越强最高价含氧酸酸性越强；
（2）C、D形成的化合物NaCl，由钠离子与氯离子构成；
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子分别为H₂O₂、H₂S，两者反应氧化还原反应得到单质硫与水；
（4）化合物乙、丙均为强电解质，且乙为强碱，丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分，则乙为NaOH，丙为NaClO．

解答 解：A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，短周期元素内层电子数为2或10，令B元素的最外层电子数为x，则x：（x+2）=3：4，x=6或x：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B为氧元素；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，短周期次外层电子数为2或8，D的次外层电子数只能为8，故D有3个电子层，最外层电子数为6，D为硫元素；E原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素；E^-、C⁺、A⁺的半径逐渐减小，C、A形成+1价离子，处于第ⅠA族，常温下化合物AE为气体，故A为氢元素，C的原子序数大于氧元素，则C为Na元素．
（1）非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄；
（2）C、D形成的化合物NaCl，由钠离子与氯离子构成，电子式为，
故答案为：；
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子分别为H₂O₂、H₂S，两者反应氧化还原反应得到单质硫与水，反应方程式为：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓，
故答案为：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓；
（4）化合物乙、丙均为强电解质，且乙为强碱，丙为盐类，乙为NaOH，含有离子键、共价键，丙为常见家用消毒剂的主要成分，应为NaClO，
故答案为：离子键、共价键；NaClO．

点评 本题考查结构性质位置关系、元素周期律、核外电子排布规律、常用化学用语等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素化合物性质的掌握．