Question

19．某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；理由是B^2-+H₂O?HB^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（填序号）CD．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
（3）0.1mol•L^-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）H₂B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB^-只能电离不能水解，说明B^2-离子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，则Na₂B溶液呈碱性；
（2）任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答；
（3）0.1mol•L^-1NaHB溶液中HB^-离子只有电离，溶液显酸性，据此回答．

解答 解：（1）H₂B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB^-只能电离不能水解，说明B^2-离子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，则Na₂B溶液呈碱性，其水解方程式为：B^2-+H₂O?HB^-+OH^-，
故答案为：碱性；B^2-+H₂O?HB^-+OH^-；
（2）A．根据原子守恒应该为c（B^2-）+c（HB^- ）+c（H₂B）=0.1mol/L，H₂B第一步完全电离，所以溶液中不存在H₂B，则c（H₂B）=0，故A错误；
B．H₂B第一步完全电离，所以溶液中不存在H₂B，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HB^-）+2c（B^2- ），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（B^2- ）+2c（HB^- ），故D正确；
故选CD．
（3）0.1mol•L^-1NaHB溶液中HB^-离子只有电离，溶液显酸性．又因为水还电离出氢离子，则各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．
故答案为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，注意该酸第一步完全电离、第二步部分电离，导致溶液中不存在H₂B，为易错点，再结合守恒思想解答，题目难度中等，为易错题．