下列物质的类别与所含能团都正确的是( )①酚类-OH②羧酸类-COOH③醛类④CH3-O-CH3 醚类⑤酯类A．①②③④⑤B．②④C．②③④D．②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列物质的类别与所含能团都正确的是（　　）
①

酚类-OH
②

羧酸类-COOH
③

醛类

④CH₃-O-CH₃醚类

⑤

酯类

A．

①②③④⑤

B．

②④

C．

②③④

D．

②④⑤

分析 ①羟基与苯环侧链的碳原子相连，该有机物为醇类；
②有机物分子中含有羧基，属于羧酸类物质；
③醛类的官能团是醛基；
④醚类物质含有；
⑤酯类物质的官能团为酯基．

解答解：①该有机物分子中羟基没有与苯环直接相连，该有机物为醇类，不属于酚类，故①错误；
②分子中含有羧基，属于羧酸类物质，故②正确；
③含有羧基，为羧酸，故③错误；
④CH₃-O-CH₃中为醚键，属于醚类，故④正确；
⑤含有羧基，为羧酸，故⑤错误；
故选B．

点评本题考查了烃的衍生物的官能团、有机物的分类，题目难度不大，注意掌握烃的衍生物的官能团类型、有机物的分类方法，明确有机物分类方法与官能团类型的关系．

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15．某溶液能溶解Al（OH）₃，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、Cl^-		B．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	C．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	A1³⁺、Na⁺、A1O₂^-、SO₄^2-

16．某透明溶液中仅可能含有下列离子中的几种：Fe²⁺、${NH}_{4}^{+}$、K⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-、${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${MnO}_{4}^{-}$将该溶液分成三等份，进行如下实验：
①在第一份溶液中加入足量稀盐酸，立即出现大量的红棕色气体，同时得到无色溶液．
②在第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分加热后收集到2.24L气体（标准状况下），再在所得的溶液中通入过量的二氧化碳，最终得到7.8g白色沉淀．
③在第三份溶液中加入足量的氯化钡溶液，最终得到46.6g白色沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出实验①中产生红棕色气体的离子方程式：2H⁺+2NO₂^-═NO↑+NO₂↑+H₂O；
（2）写出实验②中产生白色沉淀的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）原溶液中肯定存在的离子是NO₂^-、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺、NH₄⁺；
（4）原溶液中不能确定是否存在的离子是Cl^-，试设计实验方案验证该离子是否存在：可取少量原溶液于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液，过滤，再在滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如生成沉淀，说明含有Cl^-，如无沉淀生成，说明不含Cl^-．

1．合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）
（1）1m³（标准状况）CH₄按上式完全反应，产生H₂134mol．
（2）CH₄和O₂的反应为：2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）
设CH₄同时和H₂O（g）及O₂（g）反应．1m³（标准状况）CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为3＜V＜4．
（3）CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

气体	CO	H₂	N₂	O₂
体积（L）	25	60	15	2.5

该富氧空气中O₂和N₂的体积比V（O₂）/V（N₂）=$\frac{2}{3}$．
（4）若CH₄和H₂O（g）及富氧空气混合反应的产物中，$\frac{V（H_{2}）}{V（N_{2}）}$=3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H₂O（g）和富氧空气的体积比为（3-7a）：3．

8．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡状态．
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是＜．
（2）若A、B、C都是气体，压强改变时，平衡不发生移动，则m+n和p的关系是=．
（3）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为固或液．
（4）若A、C是气体，B是固体，且 m＞p，增大压强时平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（5）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

18．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）?△催化剂2SO₃（g）；△H=-190kJ•mol^-1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.8g，则V（O₂）=0.002mol•L^-1•min^-1，计算此时化学平衡常数K₁=100．
（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO₂和0.10mol SO₃，则平衡移动方向及原因是逆正反应方向移动，因为此时的浓度商为4.2，大于平衡常数，达平衡后，化学平衡常数为K₂，则K₁、K₂之间的关系为=（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应．则（填＞、=、＜；左、右；增大、减小、不变）．
①达到平衡所需要的时间：t（A）＜t（B）
②平衡时，SO₂的转化率：a（A）＜a （B）
③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．B中的化学平衡向左反应方向移动，A中的化学反应速率不变．

5．在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO₃固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c（Ac^-）/c（Na⁺）的变化正确的是（　　）

	A．	增大、增大、不变、减小		B．	减小、增大、不变、减小
	C．	增大、减小、减小、减小		D．	增大、减小、减小、增大

2．亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是毒性很大的气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．在25℃时，下列分析正确的是（　　）

	A．	使用该漂白剂的最佳pH为3
	B．	pH=5时，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$═$\frac{1}{10}$
	C．	pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO₂）＞c（ ClO₂^-）＞c（ ClO₂）＞c（ Cl^-）
	D．	NaClO₂溶液加水稀释所有离子浓度均减小

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
	B．	遇苯酚显紫色的溶液：I^-、K⁺、SCN^-、Mg²⁺
	C．	由水电离出的c（H⁺）c（OH^-）═10^-22的溶液：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	澄清透明的溶液中SO₄^2-、K⁺、Cu²⁺、Cl^-