题目内容

7．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）
A．都属于芳香烃B．都能使KMnO4酸性溶液褪色
C．都能发生取代反应D．都能发生加成反应

分析 A．含有苯环的烃属于芳香烃；
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C．苯和甲苯都能发生取代反应；
D．苯和甲苯都能发生取代反应．

解答 解：A．苯和甲苯都含有苯环都属于芳香烃，故A正确；
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，故B错误；
C．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，故C正确；
D．苯和甲苯都能与氢气发生加成反应，故D正确，
故选B．

点评 本题考查芳香烃及其性质，题目难度中等，注意苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应．

练习册系列答案
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17．某工业废料钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（Fe O2）2等，某实验小组模拟工
业过程利用钡泥制取BaCO3和Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其实验流程如下：

已知：
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分虽为3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃； Ba（NO3）2的溶解度在高温时较大，低温时较小；f一
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）酸溶时，BaCO3发生反应的离子反应方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（2）酸溶后，滤液1除了Ba2+外，还存在的阳离子是H+、Fe3+等（填写离子符号）．
（3）加入X的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀除去．
（4）若在操作II中加入Na2CO3来制取BaCO3，经检验所得BaCO3中含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌和静置后，弃去上层清液．如此反复多次处理，直到BaSO44全部转化为BaCO3，该提纯原理的离子反应方程式是BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）
（5）若用（4）的方法处理含有0.21m o l BaSO4样品，每次用1.0L 2.0m o l•L-1饱和Na2CO3溶液，则至少需要处理5次，BaSO4才能全部转化BaCO3．
（6）操作III的名称是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）上述流程中对环境的影响主要有氮的氧化物和重金属污染．因此要进一步处理，避免造成二次污染．
18．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
A．  酚类-OHB．   羧酸-CHOC． 醛类-CHOD．CH3-O-CH3
15．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（　　）
A．固体氯化钠溶于水B．氯化氢溶于水
C．冰经加热变成水蒸气D．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA
B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA
D．0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的 胶体粒子的 数目为0.1NA
12．某烃的结构简式为，下列有关其结构的说法正确的是（　　）
A．所有碳原子可能在同一平面上B．最多有11个碳原子在同一平面上
C．最多有5个碳原子在同一直线上D．最多有7个碳原子在同一直线上
19．下列对于二氯二溴甲烷（CCl2Br2 ）的认识正确的是（　　）
A．只有一种结构B．有两种同分异构体
C．属于烷烃D．属于正四面体结构
16．磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，且产生白雾．
（1）SO2Cl2水解的方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（2）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图：
①E中所用的试剂为浓硫酸；
②实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2可选用的气体发生装置是d（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好．
6．铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如图1所示实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是聚合硫酸铁具有吸附作用．
②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：将稀HNO3改为H2O2（或O2、O3等）；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出，所得产物易于干燥．
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为Fe2O3；溶液的pH对[Fe2（OH）x（SO4）y]n 中x的值有较大影响（如图2所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：pH过小，会抑制Fe3+的水解．
（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐．
②为充分利用原料，试剂X应为KOH．
②请结合如图3所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤（可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用酒精洗涤晶体，干燥，得到明矾晶体．

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