题目内容
15．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（ ）| A． | 固体氯化钠溶于水 | B． | 氯化氢溶于水 | ||
| C． | 冰经加热变成水蒸气 | D． | 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 |
分析 化学变化的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，发生化学变化时一定有旧化学键断裂、新化学键形成，以此来解答．
解答 解：A．NaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A错误；
B．氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故B错误；
C．冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；
D．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学键和化学变化，明确化学反应的判断是分析是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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6．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti3+中含有的电子数为19，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5；
②BH-4中B的杂化方式是sp3杂化．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示
该氢化物的化学式为MgH2．
（1）Ti（BH4）3是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti3+中含有的电子数为19，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5；
②BH-4中B的杂化方式是sp3杂化．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
水的电离平衡曲线如图所示．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaOH是离子化合物不含共价键 | B． | CO2分子中含有非极性键 | ||
| C． | 12C、13C、14C是碳的三种核素 | D． | 16O、17O、18O含有相同的中子数 |
．
．
7．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 都属于芳香烃 | B． | 都能使KMnO4酸性溶液褪色 | ||
| C． | 都能发生取代反应 | D． | 都能发生加成反应 |
4．石油、煤加工是各种脂肪烃的重要来源，下列判断正确的是（ ）
| A． | 石油常压蒸馏得到的汽油属于纯净物 | |
| B． | 石油减压蒸馏、煤的液化和气化都是化学变化 | |
| C． | 石油催化裂化的目的是获得更多甲烷 | |
| D． | 石油催化裂化的产物能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 |
14．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 质子数：c＞b | B． | 原子半径：X＜W | C． | 热稳定性：H2Y＞HZ | D． | 还原性：Y2-＞Z- |