某烃的结构简式为.下列有关其结构的说法正确的是( )A．所有碳原子可能在同一平面上B．最多有11个碳原子在同一平面上C．最多有5个碳原子在同一直线上D．最多有7个碳原子在同一直线上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．某烃的结构简式为

，下列有关其结构的说法正确的是（　　）

	A．	所有碳原子可能在同一平面上		B．	最多有11个碳原子在同一平面上
	C．	最多有5个碳原子在同一直线上		D．	最多有7个碳原子在同一直线上

分析甲烷是正四面体结构，与碳原子相连的四个原子不可能在同一平面上，故乙基中两个碳可以共平面，乙烯为平面形分子，所有原子共平面，乙炔为直线形分子，所有原子共平面，苯环上所有原子共平面，据此解答即可．

解答解：A、苯环、乙烯、乙炔中所有原子共平面，故中除乙基部分共平面，乙基中亚甲基上的C相当于取代了苯环上的H，故与苯环共平面，甲基上的碳相当于取代了亚甲基中的一个H，可以与亚甲基上的C共平面，故所有碳原子可以共平面，故A正确；
B、依据A分析可知，所有C原子可以共平面，故B错误；
C、炔烃中两个碳乙基炔烃相连的乙烯基中1个碳可以共平面，另外乙基与此取代基处于对位上，故与乙基相连的苯环上的C和乙基山1个碳也与其共直线，故总共可以有6个碳原子共直线，故C错误；
D、共可以有6个碳原子共直线，故D错误，
故选A．

点评本题考查学生有机物的基本结构知识，难度不大，注意甲烷是正四面体结构，与碳原子相连的四个原子不可能在同一平面上．

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2．利用图1所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：

（1）A为Cl₂的发生装置．若制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，与之对应的A装置（图2）是b（填写装置的序号）．
（2）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）．
（3）写出装置E中反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，在酒精烧至红热，然后伸入盛有氯气的集气瓶中．
（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO₄^2-的存在．可供选择的试剂及仪器为：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量B中溶液于试管Ⅰ中，滴加过量稀盐酸和BaCl₂溶液	若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO₄^2-
步骤2：另取适量B中溶液于试管Ⅱ中，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，振荡，静置	产生白色沉淀
步骤3：取步骤2后试管Ⅱ中的上层清液于试管Ⅲ中，滴加稀HNO₃和AgNO₃溶液．	若产生白色沉淀，则洗气瓶白溶液中存在Cl^-

3．

水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10^-14增加到10^-12．
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为2：9．
（3）在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）₂的离子积为4×10^-3．
（4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：10¹⁰：10⁹．
（5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是②（填序号）．
①0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液
②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.1mol•L^-1的KCl
④0.1mol•L^-1的NaHCO₃
（6）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

20．尼泊金乙酯是一种食品防腐剂，其结构简式如下：

请回答：
（1）尼泊金乙酯中含氧官能团的名称是羟基、酯基．
（2）尼泊金乙酯分子中不同化学环境的氢原子有5种．
（3）写出尼泊金乙酯在碱性溶液中发生水解反应的化学方程式：

．
（4）满足下列条件的尼泊金乙酯的同分异构体数目为2．
①属于酚类②苯环上只有两个对位的取代基③能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体
请写出上述同分异构体的结构简式：

．

7．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	都属于芳香烃		B．	都能使KMnO₄酸性溶液褪色
	C．	都能发生取代反应		D．	都能发生加成反应

17．向下列各溶液中通入CO₂直到过量，未反生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”这一现象的是（　　）
①饱和碳酸钠溶液②漂白粉溶液③氯化钙溶液④硅酸钠溶液．

4．石油、煤加工是各种脂肪烃的重要来源，下列判断正确的是（　　）

	A．	石油常压蒸馏得到的汽油属于纯净物
	B．	石油减压蒸馏、煤的液化和气化都是化学变化
	C．	石油催化裂化的目的是获得更多甲烷
	D．	石油催化裂化的产物能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色

1．标准状况下密度为0.717g/L的某气态烃0.56L在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g，再通过氢氧化钠溶液，溶液增重1.1g，通过计算判断此气态烃的分子式．

11．某烷烃分子中含有手性碳原子，该烷烃分子中的碳原子数至少为（　　）

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