题目内容
16．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的分子式是（ ）| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | C2H4 | C3H4 | C4H10 | C5H10 | C6H10 | C7H16 |
| A． | C7H18 | B． | C7H14 | C． | C8H18 | D． | C8H16 |
分析 根据表格中物质的化学式，找出从1-8各物质的分子组成或构成上的规律，判断符合该规律的化学式．
解答 解：从1到8，物质的分子中C原子个数递增，各物质的分子构成中H原子符合1、2、3中氢原子数相同，4、5、6中氢原子个数相等，则可推断7、8、9的H原子个数相等，即物质8的分子中含有16个H原子；
综合以上分析，物质8的化学式为C8H16；
故选D．
点评 本题考查了化学式规律总结，对比化学式，发现物质组成与构成中所存在的规律，表现出归纳与整理的能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．验证周期表中元素性质的变化规律：
（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；
（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱．
从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中．（不一定全选）
答案：
（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；
（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱．
从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中．（不一定全选）
| 实验方法（Ⅰ） | 实验现象（Ⅱ） |
| A．钠与冷水反应 | a．溶液变红色 |
| B．向NaOH溶液中滴加酚酞 | b．产生白烟 |
| C．点燃H2S | c．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧 |
| D．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 | d．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 |
| E．NaI溶液中加入溴水 | e．生成白色胶状沉淀，后又溶解 |
| F．镁带与沸水反应 | f．产生大量气泡、气体可以点燃 |
| G．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 | g．溶液变棕黄色 |
| H．NaCl溶液中加入溴水 | h．发出耀眼的强光，生成白色物质 |
| I．镁带空气中燃烧 | i．发出淡蓝色火焰 |
| J．NaBr溶液中加入氯水 | j．观察不出什么现象 |
| K．铝片与2mnol/L盐酸反应 | k．溶液变橙色 |
| （1）同周期 | （2）同主族 | |
| Ⅰ | ||
| Ⅱ |
4．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）
| A． | 铁 | B． | 盐酸 | C． | 氯化钠 | D． | 氢氧化钠 |
11．
室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | HA的酸性比HB的酸性弱 | |
| B． | a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 | |
| C． | 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等 | |
| D． | 对a、b两点溶液同时升高温度，则$\frac{c（{A}^{-}）}{{c（B}^{-}）}$增大 |
1．Na和Na+两种粒子中，不相同的是（ ）
①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数．
①核内质子数；②核外电子数；③最外层电子数；④核外电子层数．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ②③④ | D． | ①③ |
8．下列原子的外围电子排布式正确的是（ ）
| A． | S：3p4 | B． | Cr：3d44s2 | C． | Se：5s25p6 | D． | Cu：3d104s1 |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氢能、核能均是无污染的高效能源 | |
| B． | 公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染 | |
| C． | 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 | |
| D． | 使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 |
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓ | |
| B． | AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O | |
| C． | 金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O |