Question

17．验证周期表中元素性质的变化规律：
（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；
（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱．
从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中．（不一定全选）

实验方法（Ⅰ）	实验现象（Ⅱ）
A．钠与冷水反应	a．溶液变红色
B．向NaOH溶液中滴加酚酞	b．产生白烟
C．点燃H2S	c．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧
D．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近	d．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
E．NaI溶液中加入溴水	e．生成白色胶状沉淀，后又溶解
F．镁带与沸水反应	f．产生大量气泡、气体可以点燃
G．AlCl3溶液中加入NaOH溶液	g．溶液变棕黄色
H．NaCl溶液中加入溴水	h．发出耀眼的强光，生成白色物质
I．镁带空气中燃烧	i．发出淡蓝色火焰
J．NaBr溶液中加入氯水	j．观察不出什么现象
K．铝片与2mnol/L盐酸反应	k．溶液变橙色

答案：

	（1）同周期	（2）同主族
Ⅰ
Ⅱ

Answer 1

分析 要证明元素的金属性强弱，可利用金属与酸（或水）的反应；
要证明元素的非金属性强弱，可利用单质之间的置换反应，非金属性强的元素的单质可以置换非金属弱的；

解答 解：（1）要证明元素的金属性强弱，可利用金属与酸（或水）的反应，反应越剧烈，金属性越强；
钠与冷水反应，浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，反应非常剧烈；
镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞．镁与2mol/L盐酸反应，反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧；
铝片与2mol/L盐酸反应，产生大量气泡、气体可以燃烧；
由此可知，金属与酸（或水）的反应剧烈程度：Na＞Mg＞Al；
NaBr溶液中加入氯水和CCl₄，下层溶液变橙色，说明氯气置换了溴，则非金属性Cl＞Br；
NaI溶液中加入溴水和CCl₄，下层溶液变棕黄色，说明溴置换了碘，则非金属性Br＞I；
则实验操作与实验现象对应为：

	1、探究同一周期				2、探究同一主族
Ⅰ	A	F	K		E	J
Ⅱ	d	f	c		g	k

故答案为：

	1、探究同一周期				2、探究同一主族
Ⅰ	A	F	K		E	J
Ⅱ	d	f	c		g	k

点评 本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法是解题的关键．