Question

表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

 

（填具体元素符号，下同）．原子结构示意图为

 

．元素⑩在周期表中的位置

 

．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

 

，碱性最强的化合物的电子式是：

 

．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

 

，该化合物属于

 

（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式

 

，该化合物是由

 

（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是

 

．
（6）元素③的氢化物的结构式为

 

；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）上述元素中，稀有气体Ar的化学性质最不活泼，其原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；元素⑩在周期表中的位置可知，其位于第四周期第ⅦA族；
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸；上述元素中K的金属性最强，故KOH碱性最强，KOH由钾离子与氢氧根离子构成；
（3）④与⑥的化合物为Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；
（4）①与⑦的化合物为CCl₄，分子中含有C原子与Cl之间形成1对共用电子对；不同元素原子之间形成的共价键为极性键；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（6）元素③的氢化物为H₂O，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，由短线“-”代替共用电子对的、即为结构式；常温下氯气与水反应生成HCl与HClO．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）上述元素中，稀有气体Ar的化学性质最不活泼，其原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：；元素⑩在周期表中的位置可知，其位于第四周期第ⅦA族，
故答案为：Ar；；第四周期第ⅦA族；
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸，分子式为HClO₄；上述元素中K的金属性最强，故KOH碱性最强，KOH由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，
故答案为：HClO₄；；
（3）④与⑥的化合物为Na₂S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成为：，故答案为：；离子；
（4）①与⑦的化合物为CCl₄，分子中含有C原子与Cl之间形成1对共用电子对，其电子式为：；C、Cl元素电负性不同，对键合电子吸引不同，故形成的共价键为极性键，
故答案为：；极性；
（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞O^2-，故答案为：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（6）元素③的氢化物为H₂O，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为H-O-H；常温下氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，故答案为：H-O-H；Cl₂+H₂O=HClO+HCl．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度中等，侧重对化学用语的考查，注意掌握电子式的书写及表示化学键或物质的形成．