Question

（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂0₈（过二硫酸钾），溶液中会发生如下反应：
Mn²⁺+S₂0₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺该反应常用于检验Mn²⁺的存在．其特征现象是

 

．
若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为

 

 mol．
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有

 

．
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₃和H₂S0₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

 

NaBi0₃+

 

MnSO₄+

 

H₂S0₄→

 

Na₂S0₄+

 

Bi₂（S0₄）₃+

 

NaMnO₄+

 

H₂O
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是

 

．
③用单线桥表示该氧化还原反应

 

（4）S₂O₈^2-在一定条件下，可转变为S₂O₃^2-，写出往K₂S₂O₃中滴加稀硫酸的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）MnO₄^-为紫色，其它离子均为无色；Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，利用电子守恒计算；
（2）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化；
（3）Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，结合电子守恒、原子守恒分析；
（4）K₂S₂O₃中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾、S、二氧化硫和水．

解答： 解：（1）MnO₄^-为紫色，其它离子均为无色，则反应的现象为溶液由无色变为紫色；Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，有0.1mol还原剂（MnSO₄）参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为

0.1mol×(7-2)

2×(7-6)

=0.25mol，故答案为：溶液由无色变为紫色；0.25；    
（2）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化，则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有Cl₂，故答案为：Cl₂；
（3）①Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为10NaBi0₃+4MnSO₄+14H₂S0₄=3Na₂S0₄+5Bi₂（S0₄）₃+4NaMnO₄+14H₂O，故答案为：10；4；14；3；5；4；14；
②Bi元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为Bi₂（SO₄）₃，故答案为：Bi₂（SO₄）₃； 
③Mn失去电子，Bi得到电子，该反应中转移20e^-，用单线桥表示该氧化还原反应为，
故答案为：；
（4）K₂S₂O₃中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾、S、二氧化硫和水，离子反应为S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，故答案为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、转移电子及配平的考查，综合性较强，题目难度不大．