题目内容

写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）NaHSO4在水中电离的方程式
 
．
（2）H2CO3电离方程式
 
（只写第一级电离）．
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子；
（2）碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程；
解答： 解：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-；
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；
（2）碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，第一步的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-；
故答案为：H2CO3?H++HCO3-；
点评：本题考查了物质电离过程的分析电离方程式书写，注意强弱电解质的判断，题目较简单．
练习册系列答案
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我们日常生活中有“加碘食盐”“增铁酱油”“含氟牙膏”“高钙牛奶”等商品．这里的“碘”“铁”“氟”“钙”指的是（　　）
A、元素B、单质C、分子D、氧化物
按要求书写下列方程式：
①用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式
 
．
②实验室制备氯气的离子方程式
 
．
③与足量浓溴水反应的化学方程
 
．
④对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应的化学方程式
 
．
现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的：
阳离子Ag+     Ba 2+     Al3+
阴离子OH-Cl-SO42-
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀．
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A
 
，C
 
，E
 
．
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是
 
．
某课外小组用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根
FeO2-4）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极区溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑和
 
．
（3）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少
 
g．
（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为
 
．
表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
 
（填具体元素符号，下同）．原子结构示意图为
 
．元素⑩在周期表中的位置
 
．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
 
，碱性最强的化合物的电子式是：
 
．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
 
，该化合物属于
 
（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
 
，该化合物是由
 
（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
 
．
（6）元素③的氢化物的结构式为
 
；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为
 
．
按要求完成下列填空．
（1）请写出下列反应的化学方程式工业制备氯气：
 
，漂白粉在空气中失效：
 
，苯的硝化反应：
 
，酚醛树脂的合成：
 
；
（2）写出下列反应的离子方程式
实验室制氯气：
 
，向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：
 
．
下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A、CO2的比例模型：
B、F-离子结构示意图 
C、氨分子电子式：
D、氯元素的一种核素：
 
35
17
Cl
下列离子方程式正确的是（　　）
A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氯气跟水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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