题目内容
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）．
（2）B，F，C气态氢化物中以 最不稳定．（填化学式）
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 ．（填元素符号）
（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序 ＞ （用化学式表示）
（5）B的氢化物电子式为 ，用电子式表示G的氢化物形成过程 ．（物质用化学式表示）
（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的是
（2）B，F，C气态氢化物中以
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是
（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序
（5）B的氢化物电子式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br、M处于过渡元素．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；溴单质常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）同周期自左而右原子半径减小；
（4）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（5）B的氢化物为H2O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；G的氢化物为H2S，属于共价化合物，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，用S原子、H原子电子式表示其形成．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；溴单质常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）同周期自左而右原子半径减小；
（4）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（5）B的氢化物为H2O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；G的氢化物为H2S，属于共价化合物，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，用S原子、H原子电子式表示其形成．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br、M处于过渡元素．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为F；Br2常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素，故答案为：K；F；Br；M；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞P、Cl＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，与PH3最不稳定，故答案为：PH3；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小，故答案为：Cl；
（4）同周期自左而右金属性减弱，金属性Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：Mg（OH）2；Al（OH）3；
（5）B的氢化物为H2O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
；G的氢化物为H2S，属于共价化合物，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，用S原子、H原子电子式表示其形成为：
，
故答案为：；．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为F；Br2常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素，故答案为：K；F；Br；M；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞P、Cl＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，与PH3最不稳定，故答案为：PH3；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小，故答案为：Cl；
（4）同周期自左而右金属性减弱，金属性Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：Mg（OH）2；Al（OH）3；
（5）B的氢化物为H2O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
；G的氢化物为H2S，属于共价化合物，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，用S原子、H原子电子式表示其形成为：
，故答案为：
；．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律与化学用语考查，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．
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