Question

19．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）配制过程中需要下列仪器中的B、C、E、F、H（填选项的标号）．
A．托盘天平　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．玻璃棒　F．胶头滴管　G．试管　H．250mL容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为D、C、A、E、B、F、H、G．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水．
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．
定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．

Answer 1

分析 （1）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（2）依据配制步骤选择合适的仪器；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；

解答 解：（1）98%密度为1.84g/mL的浓硫酸物质的量浓度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V×18.4mol/L=250mL×2mol/L，解得V=27.2mL；
故答案为：27.2；
（2）配制250ml 2mol/L的稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶，
故答案为：B、C、E、F、H；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取（称量）、稀释（溶解）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；所以正确的顺序为：D、C、A、E、B、F、H、G；
故答案为：D、C、A、E、B、F、H、G；
（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，导致量取的硫酸的物质的量偏高，所配溶液浓度偏高；
定容时，仰视观察容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和步骤是解题关键，题目难度不大．