题目内容
13．下列有关物质性质的说法错误的是（ ）| A． | 热稳定性：HCl＞HI | B． | 沸点：H2O＜H2S＜H2Se | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4． | D． | 离子半径：N3-＞O2-＞F- |
分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．水中含氢键，沸点最高，同类型的分子，相对分子质量越大，沸点越大；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．
解答 解：A．非金属性Cl＞I，热稳定性：HCl＞HI，故A正确；
B．水中含氢键，沸点最高，同类型的分子，相对分子质量越大，沸点越大，则沸点：H2S＜H2Se＜H2O，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，酸性：HClO4＞H2SO4，故C正确；
D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：N3-＞O2-＞F-，故D正确；
故选B．
点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．
酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）
酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）| A． | 碳为电池的负极 | B． | 氨气在碳棒上生成 | ||
| C． | 电流由锌极流向碳极 | D． | H2在Zn片上生成 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯的结构简式为： | |
| B． | 已知：正丁烷（C4H10）的二氯代物有六种同分异构体，则它的八氯代物也有六种同分异构体 | |
| C． | 四氯化碳分子的电子式为： | |
| D． |  有7种吸收峰 |
8．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属．
Ⅰ．钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC6，写出放电时负极的电极反应LixC6-xe-=6C+xLi+．
Ⅱ．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图（甲、乙、丙）所示的装置进行实验．
实验步骤如下：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；
③加热玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（1）从下列图示（A-D）选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选用）：
甲D；乙A；丙D．
甲装置的作用是吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差．
（2）补充完整步骤③不再有气泡产生；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收．
（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下（A、B）装置进行实验：
①试剂A是酸性高锰酸钾溶液，试剂B是澄清石灰水．
②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．
Ⅰ．钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC6，写出放电时负极的电极反应LixC6-xe-=6C+xLi+．
Ⅱ．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图（甲、乙、丙）所示的装置进行实验．
实验步骤如下：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；
③加热玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（1）从下列图示（A-D）选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选用）：
甲D；乙A；丙D．
甲装置的作用是吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差．
（2）补充完整步骤③不再有气泡产生；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收．
（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
| 乙装置的质量（g） | 丙装置的质量（g） | |
| 加热前 | 80.00 | 62.00 |
| 加热后 | 80.36 | 62.88 |
（4）为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下（A、B）装置进行实验：
①试剂A是酸性高锰酸钾溶液，试剂B是澄清石灰水．
②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．
18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g），下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A． | A、B、C、D的浓度相等 | B． | A、B、C、D在密闭容器中共存 | ||
| C． | A、B、C、D的浓度不再变化 | D． | A消耗的速率与C消耗的速率相等 |
5．A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的氢氧化物的是两性（填“酸性”“碱性”“两性”）氢氧化物，其电离方程式是Al3++3OH-
Al（OH）3
H++AlO2-+H2O；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
| 元素 | 结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的氢氧化物的是两性（填“酸性”“碱性”“两性”）氢氧化物，其电离方程式是Al3++3OH-
Al（OH）3H++AlO2-+H2O；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
2．等体积、物质的量浓度之比为6：2：3的AClx、BCly、CClz三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则x：y：z为（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 1：3：2 | C． | 2：4：5 | D． | 2：3：1 |
3．下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（ ）
| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正化合价依次增小 | |
| C． | N、O、F原子半径依次增大 | |
| D． | Na、K、Rb的电子层数依次增多 |