Question

19．在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO和O₂．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列说法不正确的是（　　）

• A． 在0～2s内，v（O₂）=0.002mol•L^-1•s^-1
• B． 5s后向容器中通入0.02mol NO₂，再次平衡后，0.020mol＜n（NO₂）＜0.040 mol
• C． 在该温度时，向容器中加入O₂，平衡将正向移动，平衡常数增大
• D． 5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，平衡向正向移动

Answer 1

分析 A．根据化学反应速率v（NO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{V•△t}$，根据化学反应速率之比等于系数值比计算v（O₂）；
B．向容器中通入0.02mol NO₂，相当于增大了体系的压强，会引起化学平衡的移动；
C．增加反应物的浓度，化学平衡正向移动，但是化学平衡常数数温度的函数；
D．化学平衡体系中，增大压强，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）平衡会发生移动．

解答 解：A．化学反应速率v（NO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{V•△t}$=$\frac{0.012mol-0.020mol}{2L×2s}$=0.002mol•L^-1•s^-1，根据化学反应速率之比等于系数值比，所以v（O₂）=0.001mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B．向容器中通入0.02mol NO₂，相当于增大了体系的压强，会引起化学平衡向正向移动，再次平衡后，0.020mol＜n（NO₂）＜0.040mol，故B正确；
C．向容器中加入O₂，平衡将正向移动，但是化学平衡常数数温度的函数，温度没变，所以平衡常数不变，故C错误；
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，相当于在化学平衡体系中增大压强，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）平衡会向着正方向发生移动，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查了化学反应速率和化学平衡的移动的综合应用，侧重于数据分析能力及应用化学理论去解决问题的能力，难度中等．