题目内容

5．欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂填在题后的横线上，并按要求写出有关反应的离子方程式．
（1）FeCl2溶液（FeCl3）；除杂试剂Fe反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）FeCl3溶液（FeCl2）；除杂试剂Cl2反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

分析 （1）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
（2）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁．

解答 解：（1）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则选择除杂试剂为Fe，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选择试剂为Cl2，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

点评 本题考查离子反应方程式的书写及混合物分离提纯，为高频考点，把握发生的反应及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重混合物除杂的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．欲测定某氢氧化钠样品中可能的变质成分碳酸钠的含量，张同学取该样品少量放于烧杯中，向其中慢慢滴加10%的稀盐酸，所加盐酸与产生气体的质量关系图如下：
（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
16．目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即饮型饮料开始上市．所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却．请根据所学知识猜测该制冷物质是（　　）
A．固体硝酸铵B．氯化钠C．生石灰D．固体氢氧化钠
13．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；碱石灰的作用是吸收CO2和H2O，得到纯净的NH3．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是先通入O2，后通入NH3；其理由是若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$?2N2+6H2O．
20．下列物质所属的类别正确的是（　　）
A．醋酸：一元强酸B．CaCO3：弱电解质C．CO2：电解质D．NaHSO4：酸式盐
10．有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是（　　）
A．等质量NaHCO3和Na2CO3的分别与足量盐酸完全反应，Na2CO3产生的CO2少
B．84g NaHCO3、106g Na2CO3分别与同浓度足量盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的是NaHCO3两倍
C．将澄清石灰水、CaCl2溶液分别倒入两种盐溶液中，都只有Na2CO3产生沉淀
D．通常情况下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
17．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）完成下列反应的化学方程式：
写出①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；写出Ⅲ的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）下列环境问题与NO2的排放有关的是BE（填字母序号）
A．赤潮   B．光化学烟雾   C．臭氧空洞   D．温室效应   E．酸雨．
14．化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO2．
猜想2：该气体为SO2．
猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体．
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装下列B试剂（填编号）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO2．
（3）D中澄清石灰水的作用是：检验CO2．
（4）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色  ②C中品红溶液不褪色   ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]由上述现象该小组同学得出的结论为：该气体为CO2和SO2的混合气体．
10．N与H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．

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