Question

16．已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H₁=-25k kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H₂=-47kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H₃=19kJ•mol^-1
试计算以下反应的反应热△H：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．

Answer 1

分析 已知①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1、②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1、③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ•mol^-1，利用盖斯定律①×3-（③×2+②）可得FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），据此计算该反应的△H．

解答 解：已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ•mol^-1
依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO₂（g）△H=-66kJ/mol；
故答案为：-11kJ/mol．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，根据盖斯定律正确构造目标反应为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．