题目内容
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA | |
| B． | 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA | |
| C． | 相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目不相同 | |
| D． | 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA |
分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、二氧化碳所处的状态不明确；
C、N2O4与NO2的最简式均为NO2；
D、氨气溶于水后和水部分反应，生成NH3•H2O．
解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.1mol，即0.1NA个，故A正确；
B、二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量和含有的原子个数无法计算，故B错误；
C、N2O4与NO2的最简式均为NO2，故相同质量的两者中含有的NO2的物质的量相同，则原子个数相同，故C错误；
D、氨气溶于水后和水部分反应，生成NH3•H2O，故此氨水中含有的氨气分子个数小于NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
相关题目
2．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持仪器已略）．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，图示装置还缺少的一种仪器为酒精灯．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d（填字母）．
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱． 当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（苯层）为紫红色．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，图示装置还缺少的一种仪器为酒精灯．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d（填字母）．
| a | b | c | d | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
，氧化剂：TiCl4，还原剂：Na．
14．下说法正确的是（ ）
| A． | NaHSO4在熔融的状态下能够导电是因为：NaHSO4═Na++HSO4- | |
| B． | pH=1的无色溶液中能大量共存的离子有：CO32-、Na+、Cl-、Ba2+ | |
| C． | 能用Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示的化学方程式可以是：2Fe（NO3）3+3Mg（OH）2═2Fe（OH）3↓+3Mg（NO3）2 | |
| D． | 铜片和稀HNO3反应离子方程式为：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O |
1．下列有关反应SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 氧化剂是SiO2 | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 由反应可得C的还原性比Si强 | |
| D． | 若生成1 mol SiC，则转移电子2 mol |
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NA | |
| B． | 活泼金属从盐酸中置换出1molH2，电子转移的数目为NA | |
| C． | 500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中，硫酸根离子的浓度为1.5 mol/L | |
| D． | 1.7克氨气所含有的电子数目为10 NA |
15．欲除去表溶液中的杂质，写出所加试剂（适量）的化学式和有关离子方程式：
| 溶液 | 杂质 | 应加试剂 | 离子方程式 |
| BaCl2 | HCl | ||
| Na2SO4 | Na2CO3 | ||
| FeCl2 | CuCl2 |