下列说法正确的是( ) A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.合成纤维.人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C.和CO2反应生成可降解聚合物[O-CHCH2-O-CO]n.该反应符合绿色化学的原则D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（　　）

A、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

C、

和CO₂反应生成可降解聚合物[O-CHCH₂-O-CO]n，该反应符合绿色化学的原则

D、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能,煤的干馏和综合利用,塑料的老化和降解

专题：有机化合物的获得与应用

分析：A．聚乙烯塑料的老化是由于发生氧化而使碳链断裂；
B．碳纤维是碳的单质；
C．该反应过程原子利用率达100%；
D．煤的气化、液化都是化学变化．

解答： 解：A．乙烯中碳碳双键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是由于被氧化发生长链断裂等原因，故A错误；
B．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故B错误；
C．

和CO₂反应生成可降解聚合物[O-CHCH₂-O-CO]n，该反应过程原子利用率达100%，所以该反应符合绿色化学的原则，故C正确；
D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H₂、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H₂在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H₂和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了生活的化学相关的知识，掌握塑料的老化、煤的气化和液化、有机高分子材料、绿色化学等知识是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.24	0.24	0.24

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为

，
（2）表中b=

mol/L，c

d（填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）20s时，N₂O₄的浓度为

mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为

．
（4）该反应的平衡常数表达式K=

，在80℃时该反应的平衡常数K值为

．
（5）在其他条件相同时，若该反应的K值越大，表明建立平衡时

．（多选）
A．N₂O₄的转化率越高 B．NO₂的产量越大C．N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
E．所耗时间越少F．容器内气体压强越大．

用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

	100mL盐酸	100mL盐酸	100mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

则下列结论中不正确的是（　　）

A、盐酸物质的量浓度为1.5mol/L

B、15.7g混合物与盐酸反应后有剩余

C、加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1mol

D、混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为1：1

下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）

A、乙烷	B、对二甲苯
C、四氯乙烯	D、丙烯

钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（　　）

A、从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

B、往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C、赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D、虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低

PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为

，下面有关PHB说法不正确的是（　　）

A、PHB通过加聚反应制得．

B、PHB的单体是CH₃CH₂CH（OH）COOH

C、PHB在微生物作用下的降解产物可能有CO₂和H₂O

D、PHB是一种聚酯

某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为

．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=

mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃v₁（填“＜”、“=”或“＞”），且c₃

1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

反应（选填吸热、放热）．理由是

．

一定条件下，若 N₂、H₂、NH₃起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

A、c₁：c₂=1：3

B、N₂、H₂的转化率不相等

C、平衡时，H₂和NH₃的生成速率之比为3：2

D、c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol/L

化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A、亚硝酸钠是一种食品防腐剂，但使用时其用量需要加以限制

B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料

C、Na₂S可除去废水中Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子

D、弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH^--4e^-═O₂+2H₂O

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