Question

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）

• A、取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
• B、取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n
• C、取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
• D、取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．

解答： 解：A．pH相同则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故A错误；
B．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故B正确；
C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气比盐酸多，故C正确；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故D正确；
故选A．

点评：本题考查强弱电解质溶液，题目侧重于基础知识的考查，注意加水促进弱电解质电离的特点，题目难度不大．