Question

7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 图中五点K_w的关系：B＞C＞A=D=E
• B． 若从A 点到D 点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸
• C． 若从A 点到C 点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH₄Cl 固体
• D． 若处在B 点时，将pH=2 的硫酸与pH=10 的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性

Answer 1

分析 A．水的电离吸热，则温度越高，Kw越大，相同曲线上Kw相同；
B．从A 点到D 点，Kw不变，c（H⁺）增大；
C．从A 点到C 点，Kw增大；
D．B 点时，Kw=10^-12，pH=2 的硫酸与pH=10 的KOH 溶液等体积混合后，n（H⁺）=n（OH^-）．

解答 解：A．水的电离吸热，则温度越高，Kw越大，相同曲线上Kw相同，则图中五点K_w的关系：B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．从A 点到D 点，Kw不变，c（H⁺）增大，则可采用温度不变向水中加入少量的酸的方法实现，故B正确；
C．从A 点到C 点，Kw增大，则需要升高温度，故C错误；
D．B 点时，Kw=10^-12，pH=2 的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，与pH=10 的KOH 溶液c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-10}}$=0.01mol/L，等体积混合后，n（H⁺）=n（OH^-），溶液为中性，故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合及水的电离平衡，为高频考点，把握图中Kw的关系、pH的计算、酸碱混合及平衡移动等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C中Kw变大，题目难度不大．