题目内容
16．下列各组粒子属于同位素的是（ ）| A． | 35Cl和37Cl | B． | 40K和40Ca | C． | O2和O3 | D． | H2O和D2O |
分析 同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为核素（原子），据此解答．
解答 解：A．35Cl和37Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．40K和40Ca，二者质子数不同，属于不同种元素，故B错误；
C．O2、O3均为单质，互为同素异形体，故C错误；
D．H2O和D2O均为化合物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了同位素的概念，题目难度不大，解题时注意同位素研究对象是原子，同素异形体研究对象是单质，难度不大．
练习册系列答案
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6．下列离子的电子层结构相同的一组是（ ）
| A． | O2-、F-、Na+、Mg2+ | B． | Na+、Mg2+、S2-、Cl- | ||
| C． | F-、Cl-、Br-、I- | D． | Na+、Mg2+、K+、Ca2+ |
7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 图中五点Kw的关系：B＞C＞A=D=E | |
| B． | 若从A 点到D 点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸 | |
| C． | 若从A 点到C 点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl 固体 | |
| D． | 若处在B 点时，将pH=2 的硫酸与pH=10 的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性 |
4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）
| A． | 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强 | |
| B． | 原子半径按X、Y、Z的顺序减小 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 | |
| D． | 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 |
11．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
| A． | 水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- | |
| B． | 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- | |
| D． | 在FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2- |
1．下列物质属于强电解质的是（ ）
| A． | 碳酸钙 | B． | 盐酸 | C． | 酒精 | D． | 醋酸 |
N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
2．实验设计是一个学生整体综合能力的考察，下列实验不存在问题的是（ ）
| 实验项目 | 实验目的 | 实验步骤及现象 |
| A | 比较镁和铝的金属性强弱 | 将镁片和铝片用导线连接后，插入NaOH溶液中，镁片上有气泡冒出 |
| B | CO还原Fe2O3得到的黑色固体中是否有Fe3O4 | 黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 |
| C | 比较25℃时K（NH3•H2O）与K（HF）电离常数的大小 | 在25℃时，用pH计测定0.1mol/L的NH4F溶液的pH，pH=6.2 |
| D | 检验气体中是否含有乙烯 | 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色消失 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
度小