Question

8．1.00L 1.00mol•L^-1 H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol．

Answer 1

分析 n（H₂SO₄）=1.00L×1.00mol•L^-1=1mol，n（NaOH）=2.00L×1.00mol•L^-1=2mol，则生成2molH₂O（l）放出114.6kJ的热量，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式，以此来解答．

解答 解：n（H₂SO₄）=1.00L×1.00mol•L^-1=1mol，n（NaOH）=2.00L×1.00mol•L^-1=2mol，则生成2molH₂O（l）放出114.6kJ的热量，可知该反应的热化学方程式为H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol，
故答案为：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．