下列说法中.正确的是( )A．浓硫酸有强氧化性而稀硫酸无氧无性B．98%的硫酸(密度1.84g/cm3)与18.4mol/L的硫酸的浓度不同C．浓硫酸可以使胆矾晶体变白D．浓硫酸与铜反应中.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	浓硫酸有强氧化性而稀硫酸无氧无性
	B．	98%的硫酸（密度1.84g/cm³）与18.4mol/L的硫酸的浓度不同
	C．	浓硫酸可以使胆矾晶体变白
	D．	浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：2

分析 A．稀硫酸的氧化性与氢离子有关；
B．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算；
C．浓硫酸具有吸水性；
D．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，结合方程式判断．

解答解：A．稀硫酸中H为+1价，可与活泼金属反应生成氢气，具有氧化性，氧化性与氢离子有关，故A错误；
B．c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84g/L×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可以使胆矾晶体变白，故C正确；
D．方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，由方程式可知被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1，浓硫酸表现氧化性和酸性，故D错误．
故选C．

点评本题综合考查浓硫酸的性质，为高考常见题型和高频考点，注意浓硫酸的特性，学习中注意相关基础知识的积累，正确书写反应的化学方程式为解答该题的关键，难度不大．

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15．下列物质属于电解质的是③；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①④⑥．（填序号）
①盐酸溶液 ②蔗糖 ③烧碱 ④NaCl溶液 ⑤CO₂ ⑥铜．

16．下列事实和所得出相应结论均完全正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应	氮气的化学性质比磷稳定
B	CO₂的水溶液可导电	CO₂是电解质
C	SO₂通入到氯化钡溶液中出现白色沉淀	沉淀为亚硫酸钡
D	向某无色溶液中滴入少量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸不变蓝色	无色溶液中不含NH₄⁺

氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料．
（1）ZnO 与Al₂O₃的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn（OH）₄]^2-的离子方程式为ZnO+H₂O+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
粗品$\stackrel{反应Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反应Ⅱ}{→}$精品ZnO
反应Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g）△H₁
反应Ⅱ：2Zn（g）+O₂（g）═2ZnO（s）△H₂
①图中的“冷凝物”为Zn（填化学式）．
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c（CO）为 0.3mol•L^-1，反应过程中CO₂的体积分数φ（CO₂）如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K=0.4．
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是c．
a．增大ZnO的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移1mol 电子，反应放热174kJ，则H₂=-696KJ/mol．
（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀．量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准液滴定其中的Zn²⁺（反应方程式为 Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL．
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
②样品纯度为：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出计算式即可）．
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS．将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S^2- ）≤2.5×10^-22 mol•L^-1．（已知：K_sp（ZnS）=2.5×10^-23，忽略溶液体积的变化）

20．在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是（　　）

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10．浓HNO₃跟下列物质反应，既表现出氧化性又表现出酸性的是（　　）

17．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（　　）

	A．	加热		B．	不能稀硫酸而用浓硫酸
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8．1.00L 1.00mol•L^-1 H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol．

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Fe（NO₃）₃溶液