Question

3．已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应，放出热量11.46kJ，表示该反应中和热的化学方程式为：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+KOH（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 n（H₂SO₄）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（KOH）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，则生成0.2molH₂O（l）放出热量11.46kJ，生成1molH₂O（l）放出热量为$\frac{11.46kJ}{0.2}$=57.3kJ，以此来解答．

解答 解：n（H₂SO₄）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（KOH）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，则生成0.2molH₂O（l）放出热量11.46kJ，生成1molH₂O（l）放出热量为$\frac{11.46kJ}{0.2}$=57.3kJ，则表示该反应中和热的化学方程式为为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+KOH（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，
故答案为：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+KOH（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意中和热的判断，题目难度不大．