题目内容

4．将二氧化硫气体通入氯化钡溶液至饱和，无沉淀生成，再通入气体甲有白色沉淀生成，则气体甲可能是（　　）
A．N2B．NH3C．CO2D．HCl

分析 亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2气体通入BaCl2溶液中，未见白色沉淀，不发生反应，继续通入另一种气体立即产生沉淀，沉淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡，也可能为S，则气体具有氧化性或碱性等，以此来解答．

解答 解：A．通入氮气，不发生化学反应，没有沉淀，故A错误；
B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故B正确；
C．碳酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律，将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入气体二氧化碳，不会发生反应，不会产生成沉淀，故C错误；
D．氯化氢与二氧化硫、氯化钡均不反应，不会产生沉淀，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了二氧化硫的性质，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，熟悉SO2是酸性氧化物、还原性和氧化性的性质是解题关键，题目难度不大，注重基础知识夯实．

练习册系列答案
相关题目
19．下列混合物可用加热方法分离的是（　　）
A．晶体碘和氯化铵B．碳酸钙和二氧化锰
C．硫酸钾和氯酸钾D．氯化铵和氯化钡
15．下列物质属于电解质的是③；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①④⑥．（填序号）
①盐酸溶液  ②蔗糖  ③烧碱  ④NaCl溶液  ⑤CO2  ⑥铜．
12．双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：

该物质的合成线路如图：

已知：I．RCH2COOH$→_{红磷}^{Br_{2}}$  $\stackrel{苯酚钠}{→}$
II．RCH═CH2$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．同温同压下A的密度是H2密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2molH2发生加成反应．
（1）双安妥明的分子式为C23H28O6．
（2）A的结构简式为C（CH3）2=CH2．
（3）反应B→C的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，G→H的反应类型是加成反应．
（4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为．
（5）符合下列3个条件的F的同分异构体有6种．条件：①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多可与3molNaOH反应．
（6）参照上述合成路线，请设计由 （ 与苯环性质相似）与 合成  的路线：．
19．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平痕．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）该装置中正极与负极发生的电极反映分别为Cu2++2e-=Cu；Fe-2e-=Fe2+．
（2）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）D
A．铁圈和银圈左右摇摆不定   B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜                     D．银圈向下倾斜．
9．下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是（　　）
A．Na2SB．BaCl2C．Ba（NO3）2D．Ca（OH）2
16．下列事实和所得出相应结论均完全正确的是（　　）
实验事实结论
A常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应氮气的化学性质比磷稳定
BCO2的水溶液可导电CO2是电解质
CSO2通入到氯化钡溶液中出现白色沉淀沉淀为亚硫酸钡
D向某无色溶液中滴入少量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸不变蓝色无色溶液中不含NH4+
A．AB．BC．CD．D
13．氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料．
（1）ZnO 与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn（OH）4]2-的离子方程式为ZnO+H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
粗品$\stackrel{反应Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反应Ⅱ}{→}$精品ZnO
反应Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）△H1
反应Ⅱ：2Zn（g）+O2（g）═2ZnO（s）△H2
①图中的“冷凝物”为Zn（填化学式）．
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c（CO）为 0.3mol•L-1，反应过程中CO2的体积分数φ（CO2）如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K=0.4．
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是c．
a．增大ZnO的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移1mol 电子，反应放热174kJ，则H2=-696KJ/mol．
（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀．量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为 Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL．
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
②样品纯度为：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出计算式即可）．
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS．将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S2- ）≤2.5×10-22 mol•L-1．（已知：Ksp（ZnS）=2.5×10-23，忽略溶液体积的变化）
8．1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．

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