向H2S溶液中加入下列物质:①SO2.②Cl2.③O2.④CuSO4.一定能使溶液酸性增强的是( )A．①③B．①②④C．②③④D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．向H₂S溶液中加入下列物质：①SO₂，②Cl₂，③O₂，④CuSO₄，一定能使溶液酸性增强的是（　　）

A．

①③

B．

①②④

C．

②③④

D．

②④

分析 H₂S具有还原性，能被强氧化剂氧化，H₂S属于酸，其水溶液呈酸性，能和硫酸铜反应生成难溶于稀硫酸的CuS，据此分析解答．

解答解：H₂S具有还原性，能被强氧化剂氧化，
①2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，溶液由酸性变为中性，则溶液中c（H⁺）减小，故错误；
②H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，氢硫酸属于弱酸、HCl属于强酸，所以溶液酸性增强，故正确；
③2H₂S+O₂=S↓+2H₂O，该反应由酸性变为中性，所以c（H⁺）减小，故错误；
④H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，故正确；
故选D．

点评本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意④是中学阶段学习的唯一由弱酸制取强酸的反应，为易错点，题目难度不大．

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12．双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：

该物质的合成线路如图：

已知：I．RCH₂COOH$→_{红磷}^{Br_{2}}$

$\stackrel{苯酚钠}{→}$

II．RCH═CH₂$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$RCH₂CH₂Br
III．同温同压下A的密度是H₂密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2molH₂发生加成反应．
（1）双安妥明的分子式为C₂₃H₂₈O₆．
（2）A的结构简式为C（CH₃）₂=CH₂．
（3）反应B→C的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，G→H的反应类型是加成反应．
（4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为

．
（5）符合下列3个条件的F的同分异构体有6种．条件：①与FeCl₃溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多可与3molNaOH反应．
（6）参照上述合成路线，请设计由

．

13．

氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料．
（1）ZnO 与Al₂O₃的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn（OH）₄]^2-的离子方程式为ZnO+H₂O+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
粗品$\stackrel{反应Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反应Ⅱ}{→}$精品ZnO
反应Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g）△H₁
反应Ⅱ：2Zn（g）+O₂（g）═2ZnO（s）△H₂
①图中的“冷凝物”为Zn（填化学式）．
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c（CO）为 0.3mol•L^-1，反应过程中CO₂的体积分数φ（CO₂）如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K=0.4．
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是c．
a．增大ZnO的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移1mol 电子，反应放热174kJ，则H₂=-696KJ/mol．
（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀．量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准液滴定其中的Zn²⁺（反应方程式为 Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL．
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
②样品纯度为：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出计算式即可）．
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS．将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S^2- ）≤2.5×10^-22 mol•L^-1．（已知：K_sp（ZnS）=2.5×10^-23，忽略溶液体积的变化）

10．浓HNO₃跟下列物质反应，既表现出氧化性又表现出酸性的是（　　）

CaCO₃

17．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（　　）

	A．	加热		B．	不能稀硫酸而用浓硫酸
	C．	往溶液中加入少量CuSO₄固体		D．	不能铁片而用铁粉

1．下列各组离子在溶液中大量共存，且加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O晶体后仍能大量存在的是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-		D．	Cu²⁺、H⁺、Br^-、ClO^-

8．1.00L 1.00mol•L^-1 H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol．

5．检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，不能采用的方法是（　　）

	A．	用湿润的蓝色石蕊试纸		B．	用湿润的有色布条
	C．	将气体通入AgNO₃溶液		D．	用湿润的淀粉碘化钾试纸

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氕、氘氚是具有相同质子数，不同中子数的三种核素
	B．	CH₃CH（CH₃）₂的名称叫2-甲基丁烷
	C．	CH₃CH₂NO₂和H₂NCH₂COOH互为同分异构体
	D．	金刚石和石墨互为同素异形体

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