题目内容
1．用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，下列方案正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，即采用电解池原理，将在阴极析出银，据此分析．
解答 解：A、用银作阳极电解含银的废液，则阳极银失电子溶解，阴极银离子得电子析出，所以含银的废液不变，故A错误；
B、用铜、银作电极组成原电池，铜为负极失电子溶解进入溶液，则处理后的溶液中引入铜离子重金属离子，故B错误；
C、用C、银作电极与含银的废液不能自发的发生氧化还原反应，所以不能组成原电池，故C错误；
D、阳极用惰性电极电极废弃定影液，阴极为银电极，在阴极析出银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，所以D正确；
故选：D．
点评 本题考查电解池的设计，侧重于原理的分析，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
11．某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“△”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）
已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．
（1）配平制备ClO2的化学方程式：2KClO3+1H2C2O4--2KHCO3+2ClO2↑
（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计，B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
（4）小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：只存在CaC2O4．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 HCl、0.01mol•L-1 KMnO4、澄清石灰水．
已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．
（1）配平制备ClO2的化学方程式：2KClO3+1H2C2O4--2KHCO3+2ClO2↑
（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计，B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
（4）小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：只存在CaC2O4．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 HCl、0.01mol•L-1 KMnO4、澄清石灰水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl ． | 沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有CaCO3 |
步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol•L-1 KMnO4 ． | 溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立 |
；
．
16．
已知铅蓄电池的总反应PbO2+Pb+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4+2H2O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（ ）
已知铅蓄电池的总反应PbO2+Pb+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4+2H2O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（ ）| A． | 铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，生成1mol硫酸铅 | |
| B． | 如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生 | |
| C． | 铅蓄电池充电时，阳极电极反应为 PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- | |
| D． | 铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 | |
| B． | 标准状况下，2.24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.2NA | |
| D． | 11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NA |
10．亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观与食盐相似的食品添加剂．某化学兴趣小组进行如下实验．
【实验Ⅰ】用如下装置（已省略夹持装置）制NaNO2．
已知：2NO+Na2O2═2NaNO2； 2NO2+Na2O2═2NaNO3
（1）仪器甲的名称是分液漏斗．装置B的作用是干燥NO．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低．为提高NaNO2纯度，需要对上述实验装置的A与B间进行改进，请作图表示其改进措施（图中须标出所用试剂名称）
．
【实验Ⅱ】利用目视比色法（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度）测定泡菜样品中NaNO2的含量．
步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡，制成标准色阶．
步骤ii：取1kg泡菜样品，经处理得1L待测液X．
步骤ⅲ：取5mL待测液X，加入1mL M溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
（4）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为120mg•kg-1
（5）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
【实验Ⅰ】用如下装置（已省略夹持装置）制NaNO2．
已知：2NO+Na2O2═2NaNO2； 2NO2+Na2O2═2NaNO3
（1）仪器甲的名称是分液漏斗．装置B的作用是干燥NO．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低．为提高NaNO2纯度，需要对上述实验装置的A与B间进行改进，请作图表示其改进措施（图中须标出所用试剂名称）
．【实验Ⅱ】利用目视比色法（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度）测定泡菜样品中NaNO2的含量．
步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡，制成标准色阶．
| 试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| NaNO2含量/mg•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
步骤ⅲ：取5mL待测液X，加入1mL M溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
（4）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为120mg•kg-1
（5）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量 |
→Al（OH）3