Question

16．已知铅蓄电池的总反应PbO₂+Pb+2H₂SO₄ $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄+2H₂O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，生成1mol硫酸铅
• B． 如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生
• C． 铅蓄电池充电时，阳极电极反应为 PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
• D． 铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大

Answer 1

分析 A、反应PbO₂+Pb+2H₂SO₄ $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄+2H₂O中，转移电子2mol，生成硫酸铅2mol；
B、铁铆钉发生吸氧腐蚀，铁作负极，该极上生成Fe²⁺；
C、电解池的阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-；
D、放电是原电池，溶液中H⁺向正极移动，硫酸根离子向负极移动．

解答 解：A、放电是原电池，依据电池反应Pb+PbO₂+2H₂SO₄?2PbSO₄+2H₂O，转移电子2mol生成2mol硫酸铅，故A错误；
B、铁铆钉发生吸氧腐蚀，铁作负极，在铁附近生成Fe²⁺，Fe²⁺与K₃[Fe（CN）₆]溶液反应生成蓝色沉淀，故B正确；
C、阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故C正确；
D、放电是原电池，Pb是负极，硫酸根离子向负极（Pb）移动，溶液中H⁺向正极移动，所以正极附近溶液的pH增大，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了原电池和电解池原理的应用、电极名称、电极反应的分析判断是解题关键，题目难度中等．