题目内容

5．结合下图判断，下列叙述正确的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮

分析 锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌做负极，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
装置Ⅱ中Zn为负极，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为2H++2e-=H2↑，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，以此解答该题．

解答 解：A．题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护，故A正确；
B．Ⅰ中锌为负极Zn-2e-=Zn2+，Ⅱ中铁为负极Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．I溶液显中性，发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，Ⅱ溶液显酸性，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑□，故C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ中都会构成原电池，有电流产生，灯泡发亮，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查了原电池原理的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
15．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（　　）
A．Al2（SO4）3B．Na2CO3C．AlCl3D．KNO3
16．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到200℃时，发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（　　）
A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N
13．下列过程属于还原反应的是（　　）
A．CO2→COB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2
20．紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：

（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果--交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：
CH3COOCH2COCl+X$\stackrel{交叉偶联}{→}$ A+HCl
X分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为．
（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：
CH3COOC2H5+CH3OH$\stackrel{一定条件}{→}$ CH3COOCH3+C2H5OH

“醇解反应”的反应类型为取代反应，B转化为C中另一产物的结构简式为CH3COOCH3．
（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．
①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：或；
②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：或．
（4）已知：①RCHO$→_{H+}^{HCN}$ ②R′COOH$\stackrel{PCI_{3}}{→}$R′COCl
写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
 CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
10．已知：
+CH3CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$+H2O（卤烷基化反应）
+R′-X$\stackrel{一定条件}{→}$+NaX
用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：
$\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定条件}{→}$Ⅳ（C15H14O2）
其中：Ⅱ是羧酸．请回答下列问题：
（1）②的反应类型是取代反应．
（2）写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式（写2种）．
a．能与FeCl3溶液作用显紫色，
b．能发生银镜反应，
c．核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：1．
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O217.5mol，化合物Ⅳ的结构简式是．
（4）化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式．
（5）①也与卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式．
17．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）．

（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通人NaOH溶液．
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．
Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：
步骤②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是K3[Fe（CN）6]．
（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程．
14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．Cl原子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．NH4Cl的电子式：D．间硝基甲苯的结构简式：
15．铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3（熔点2045℃）和冰晶石（NaAlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列间题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O3在高温下反应的化学方程式为V2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2V+Al2O3．
（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐“的铝汞合金，铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出篷松的白毛（Al2O3），若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜．
（3）将0.1mol•L-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是氟化铵中的氟离子水解生成氢氟酸，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性．
（4）饮水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
已知：25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2-浓度降到1.0×10-6mol•L-1，则应调节至pH=7，此时水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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