Question

3．常温下，下列叙述错误的是（　　）

• A． 向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
• B． 0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C． pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
• D． 0.1mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-6，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1

Answer 1

分析 A．醋酸加水稀释时，促进电离平衡正向移动，氢离子物质的量增大，而醋酸分子物质的量减小，通入HCl导致氢离子物质的量迅速增大；
B．0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^-1盐酸10mL混合后溶液中醋酸和醋酸钠；
C．醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度；
D．0.1mol•L-1某一元酸HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-6，则c（OH^-）=10^-10mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L．

解答 解：A．醋酸加水稀释时，促进电离平衡正向移动，氢离子物质的量增大，而醋酸分子物质的量减小，通入HCl导致氢离子物质的量迅速增大，都会导致$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故A正确；
B．0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^-1盐酸10mL混合后溶液中醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，由于醋酸发生小部分电离，所以有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B错误；
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸的浓度大于0.0001mol/L，NaOH的浓度为0.0001mol/L，二者等体积混合醋酸过量，所以所得溶液pH＜7，故C正确；
D．0.1mol•L-1某一元酸HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-6，则c（OH^-）=10^-10mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，该溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-10mol•L^-1，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离吸热、弱酸中离子浓度比较、氢离子和氢氧根离子浓度相等的酸碱等体积混合后pH的计算、弱酸电离平衡的移动，题目难度中等．