Question

18．已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度t的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）较小
• B． 在t₂时，D点的反应速率：ν（逆）＞ν（正）
• C． 反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0
• D． 若t₁、t₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

Answer 1

分析 A．根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度；
B．T₂时反应进行到状态D，c（CO₂）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；
C．由图可知，温度越高平衡时c（CO₂）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；
D．化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．

解答 解：A．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；
B．T₂时反应进行到状态D，c（CO₂）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；
C．由图可知，温度越高平衡时c（CO₂）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故C正确；
D．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K₁＜K₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等知识，题目难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．