题目内容
15．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA | |
| B． | 0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含Fe3+离子数为0.1 NA | |
| C． | 理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA | |
| D． | 常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA |
分析 A、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
B、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、氢氧燃料电池中，负极上放电的是氢气；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．
解答 解：A、过氧化钠与水的反应为歧化反应，故1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故A错误；
B、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中含有的阳离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、氢氧燃料电池中，负极上放电的11.2L气体即0.5mol气体是氢气，根据氢气放电后变为+1价可知，0.5mol氢气放电失去1mol电子，即通过电子数为NA个，故C正确；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含2NA个碳原子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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5．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释10倍后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 | |
| B． | 醋酸的电离程度增大，c（H+）减小 | |
| C． | 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 | |
| D． | 稀释后溶液pH=4 |
3．常温下，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大 | |
| B． | 0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） | |
| C． | pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7 | |
| D． | 0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-6，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1 |
10．
流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列说法不正确的是（ ）
流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列说法不正确的是（ ）| A． | a为正极，b为负极 | |
| B． | 该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大 | |
| C． | b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | 调节电解质溶液的方法是补充CuSO4 |
硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
7．
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4的正四面体形、H2O为V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$ cm（用代数式表示）．
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4的正四面体形、H2O为V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
| 氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
| 熔点/K | 993 | 1 539 | 183 |
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$ cm（用代数式表示）．
4．向容积相同的五个密闭容器中，分别充入等物质的量NH3和HCl，在不同温度下，任其发生反应NH3（g）+HCl（g）?NH3Cl（s），并在相同时间测定NH4Cl的质量，如图．下列说法正确的是
（ ）
（ ）| A． | 不同温度下的平衡常数K3＜K4＜K5 | |
| B． | 正反应速率：vB=vD | |
| C． | 当体系气体的平均相对分子质量不再改变时，不能说明反应达到平衡状态 | |
| D． | A、B、D、E点均未达到平衡状态，C点达到平衡状态 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 78g苯含有C=C双键的数目为3NA | |
| C． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |