Question

在密闭容器中，反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（　　）

• A、增加甲烷的量，△H增大
• B、增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率
• C、升高温度，逆反应速率增大
• D、增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：

分析：A、△H的大小与化学方程式的书写有关，与加入反应物的多少无关；
B、增加水蒸气的量，平衡正向移动；
C、升高温度，正逆反应速率都增大；
D、化学平衡常数只受温度影响．

解答： 解：A、△H的大小与化学方程式的书写有关，与加入反应物的多少无关，所以，增大甲烷的量，△H不变，故A错误；
B、增加水蒸气的量，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，故B正确；
C、升高温度，正逆反应速率都增大，故C正确；
D、化学平衡常数只受温度影响，不随压强的改变而改变，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了焓变的大小与反应物多少的关系、平衡移动以及化学平衡常数的相关知识，题目难度不大．