题目内容
将足量BaCO3（Ksp=8.1×10-9） 分别加入：①30mL 水； ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液； ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液； ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（ ）
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（ ）
| A、①②③④ | B、③④①② |
| C、④③①② | D、②①④③ |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：BaCO3在水中存在溶解平衡，根据选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解是促进还是抑制来分析Ba2+的浓度．
解答：
解：①BaCO3加入30mL水中，充分溶解至溶液饱和存在：BaCO3（s）?Ba2+（aq ）+CO32-（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；
②将足量BaCO3加入10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；
③将足量BaCO3加入50mL 0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
④将足量BaCO3加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
所以Ba2+的浓度由大到小的顺序为：③＞④＞①＞②；
故选：B．
②将足量BaCO3加入10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；
③将足量BaCO3加入50mL 0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
④将足量BaCO3加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
所以Ba2+的浓度由大到小的顺序为：③＞④＞①＞②；
故选：B．
点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，注意把握难容电解质的溶解平衡的移动，题目难度不大，侧重于平衡移动原理的应用的考查．
练习册系列答案
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下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3 ④（CH3）3CC（CH3）3．
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3 ④（CH3）3CC（CH3）3．
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、③=①＞②＞④ |
| C、③＞②＞④＞① |
| D、②＞③=①＞④ |
在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（ ）
| A、A的百分含量不再改变 |
| B、各组分的浓度不再改变 |
| C、反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q |
| D、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应 |
在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（ ）
| A、增加甲烷的量，△H增大 |
| B、增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率 |
| C、升高温度，逆反应速率增大 |
| D、增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ?mol-1 |
| B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ?mol-1 |
| C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法正确的是（ ）
| A、浓硫酸和稀NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ |
| B、含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ |
| C、1L 0．l mol/L CH3COOH与1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
| D、1L 0．l mol/L HNO3与1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |