题目内容
立方烷（C8H8）的碳架结构如图，则它的五氯代物有（ ）种
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
考点：有机化合物的异构现象,常见有机化合物的结构
专题：有机化学基础
分析：采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从立方烷（C8H8）的三氯代物种类，即为立方烷的五氯代物的种类．
解答：
解：立方烷（C8H8）的三氯代物：固定立方烷中相邻的两个顶点，则第三个点的位置可以是与任意两个固定顶点相邻的一个顶点、与两个顶点所在面上的面对角线的顶点，与任意两个固定顶点的体对角线的顶点，因此：立方烷（C8H8）的三氯代物为3种，所以立方烷的五氯代物有3种，
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意体会利用采用换元法确定立方烷的五氯代物的种类．
练习册系列答案
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下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3 ④（CH3）3CC（CH3）3．
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3 ④（CH3）3CC（CH3）3．
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、③=①＞②＞④ |
| C、③＞②＞④＞① |
| D、②＞③=①＞④ |
在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（ ）
| A、增加甲烷的量，△H增大 |
| B、增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率 |
| C、升高温度，逆反应速率增大 |
| D、增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ?mol-1 |
| B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ?mol-1 |
| C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物 |
| B、充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成 |
| C、标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原 |
| D、若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子 |
检验某未知溶液是否含有SO42-离子，你认为合理的方法是（ ）
| A、先加HNO3再加稀BaCl2溶液 |
| B、先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液 |
| C、加入BaCl2溶液 |
| D、加入Ba（NO3）2溶液 |
某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是（ ）
| A、其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 |
| B、其原子半径比钾原子半径小 |
| C、其碳酸盐易溶于水 |
| D、其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 |
已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法正确的是（ ）
| A、浓硫酸和稀NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ |
| B、含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ |
| C、1L 0．l mol/L CH3COOH与1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
| D、1L 0．l mol/L HNO3与1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、24 g氢化钠（NaH）固体中阴离子所含电子总数为2NA |
| B、1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
| C、在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA |
| D、标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA |