题目内容
从1L1mol/L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.02mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、1 mol/L |
| D、2mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：溶液为均一、稳定体系，同一溶液的浓度相同，与体积大小无关，以此解答该题．
解答：
解：因溶液为均一、稳定体系，溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这50mL溶液的浓度仍然为1mol/L，
故选C．
故选C．
点评：本题主要考查了物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重于基本概念的理解，难度不大，需要注意的是溶液的物质的量浓度与体积无关．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作中，正确的是（ ）
| A、为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 |
| B、为了使烧杯中的液体更快地升温，不垫石棉网而直接置于外焰上加热 |
| C、为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法 |
| D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
“神舟六号”飞船用铝粉与NH4ClO4的混合物为固体燃料进行太空姿态调整，点燃时铝粉氧化放热引发下面反应：2NH4ClO4（s）═N2（g）+4H2O（l）+Cl2（g）+2O2（g）；△H＜O，下列叙述错误的是（ ）
| A、NH4ClO4的分解反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞船飞行 |
| B、Cl2是氧化产物，N2和O2是还原产物 |
| C、从能量变化上说反应主要是化学能转变为热能和动能 |
| D、每分解1mol NH4ClO4，转移7mole- |
纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是（ ）
| A、用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 |
| B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打 |
| C、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 |
| D、将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 |
常用作飞机外壳的合金材料是（ ）
| A、生铁 | B、铝合金 |
| C、黄铜 | D、钾钠合金 |
将16g SO3加入ag水中，所形成的溶液中SO42-和水分子的个数比为1：5，则a 的值为（ ）
| A、90 | B、27 |
| C、21.6 | D、18 |
0.5molH2SO4中，共含有原子的物质的量为（ ）
| A、2mol |
| B、2NA |
| C、3.5mol |
| D、3.5NA |
硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，溶液中离子数目均没有明显减少的是（ ）
| A、Na+、H+、Cl-、NO3- |
| B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Ba2+、OH-、I- |
| D、K+、S2-、Br-、Cl- |
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
| C、标准状况下22.4L的CH4与18gH2O所含的质子数均为10NA |
| D、常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+离子数为2NA |