题目内容
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
| C、标准状况下22.4L的CH4与18gH2O所含的质子数均为10NA |
| D、常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+离子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子；
B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
C．甲烷和水中都含有10个质子，标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol、18g水的物质的量为1mol；
D.10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子．
B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
C．甲烷和水中都含有10个质子，标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol、18g水的物质的量为1mol；
D.10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子．
解答：
解：A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应0.1molMg失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；
B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；
C．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者都含有10mol质子，所含的质子数均为10NA，故C错误；
D.10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，0.1mol碳酸钠中含有0.2mol钠离子，含有的Na+离子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；
C．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者都含有10mol质子，所含的质子数均为10NA，故C错误；
D.10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，0.1mol碳酸钠中含有0.2mol钠离子，含有的Na+离子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
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从1L1mol/L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
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| D、2mol/L |
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CH3+、-CH3、CH3- 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是（ ）
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③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物．
①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物．
| A、①和③ | B、②和③ |
| C、③和④ | D、②和⑤ |
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