Question

“神舟六号”飞船用铝粉与NH₄ClO₄的混合物为固体燃料进行太空姿态调整，点燃时铝粉氧化放热引发下面反应：2NH₄ClO_4（s）═N_2（g）+4H₂O_（l）+Cl_2（g）+2O_2（g）；△H＜O，下列叙述错误的是（　　）

• A、NH₄ClO₄的分解反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞船飞行
• B、Cl₂是氧化产物，N₂和O₂是还原产物
• C、从能量变化上说反应主要是化学能转变为热能和动能
• D、每分解1mol NH₄ClO₄，转移7mole^-

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应2NH₄ClO_4（s）═N_2（g）+4H₂O_（l）+Cl_2（g）+2O_2（g） △H＜O中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N₂为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，为放热反应，结合氧化还原反应的知识分析解答．

解答： 解：A．2NH₄ClO_4（s）═N_2（g）+4H₂O_（l）+Cl_2（g）+2O_2（g）；△H＜O，△H＜O表示放热，同时生成大量气体，大量高温气体推动航天飞船飞行，故A正确．
B．2NH₄ClO_4（s）═N_2（g）+4H₂O_（l）+Cl_2（g）+2O_2（g）中Cl元素的化合价降低，则Cl₂为还原产物，N元素和O元素的化合价升高，则N₂和O₂是氧化产物，故B错误；
C、航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；
D．2NH₄ClO_4（s）═N_2（g）+4H₂O_（l）+Cl_2（g）+2O_2（g） ，2molNH₄ClO₄参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl₂转移14 mol电子，则每分解1mol NH₄ClO₄，转移7mole^-，故D正确；
故选B．

点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志以及氧化还原反应的知识是解答本题的关键．