题目内容

下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．要使溶液呈中性，二者应该以2：1反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
C．少量的氯气和溴化亚铁反应生成氯离子和铁离子；
D．铁作电极电解氯化钠溶液时，生成氢氧化亚铁和氢气．
解答： 解：A．要使溶液呈中性，二者应该以2：1反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，离子方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；
C．少量的氯气和溴化亚铁反应生成氯离子和铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．铁作电极电解氯化钠溶液时，生成氢氧化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Fe（OH）2↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及其比例关系是解本题关键，再结合离子方程式书写规则解答，注意C中离子反应先后顺序、D中阳极上失电子的物质，为易错点．
练习册系列答案
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下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（　　）
A、
   甲烷分子结构示意图
B、
 甲烷分子的电子式
C、
      球框模型
D、
      比例模型
下列叙述正确的是（　　）
A、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023
B、84g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
C、常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3 NA
D、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个
短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）
A、Y、Z、R的简单离子半径依次减小
B、X2Y、X2Y2、X2W、WY2、WY3均为极性分子
C、Y、Z、R、W四种元素中，第一电离能最小的为Z，最大的为Y
D、Z2Y、R2Y3、WY3的熔点由高到低的顺序  R2Y3＞Z2Y＞WY3
下列说法不正确的是（　　）
A、硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C、O3是由3个氧原子构成的纯净物，CuSO4?5H2O是一种混合物
D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A、为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
B、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
D、蛋白质、淀粉、油脂都是人类必需的高分子化合物
下列不属于碳原子成键特点的是（　　）
A、易失去最外层的电子形成离子
B、最外层电子易与其他原子的外层电子形成共用电子对
C、能够形成单键、双键和三键等多种成键形式
D、每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键
下列说法中不合理的是（　　）
A、为使肉类保持鲜红色，加工香肠等肉类食品时应多加亚硝酸钠
B、应该食用新鲜食物，少食用使用含防腐剂贮存的食物
C、长期进食过量的食盐会引起高血压，使人的肾脏受损
D、绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害
铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读图，下列判断不正确的是（　　）
A、K 闭合时，d电极反应式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B、当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C、K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D、K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极

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