Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³
• B、84g NaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-
• C、常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3 N_A
• D、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A个

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合二氧化硅中含有4个硅氧键计算；
B、NaHCO₃晶体中不含碳酸根离子；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D、常温下铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化．

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量=

7.5g

60g/mol

=0.125mol，结合二氧化硅中含有4个硅氧键计算7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.125×4×6.02×10²³=0.5×6.02×10²³，故A正确；
B、NaHCO₃晶体中不含碳酸根离子，故B错误；
C、依据n=

m

M

计算物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数为0.2 N_A，故C错误；
D、常温下铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析，注意铝在常温下浓硝酸中发生钝化，题目较简单．