题目内容
已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
③K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）
（2）配平反应③的化学方程式：
K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4- Fe2（SO4）3+ Cr2（SO4）3+
K2SO4+ H2O
（3）K2Cr2O7、Fe3+、I2三种粒子的氧化性由强到弱的顺序 ．
②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
③K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是
（2）配平反应③的化学方程式：
（3）K2Cr2O7、Fe3+、I2三种粒子的氧化性由强到弱的顺序
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；
（2）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
（3）同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱．
（2）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
（3）同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱．
解答：
解：（1）①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；
②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由-1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应；
③K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，
通过以上分析知，属于氧化还原反应的有②③，故选②③；
（2）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
故答案为：1；6；7；3；1；1；7；
（3）同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由-1价变为0价，所以氧化性Fe3+＞I2；
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以氧化性K2Cr2O7＞Fe3+，通过以上分析知，氧化性K2Cr2O7＞Fe3+＞I2，
故答案为：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2．
②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由-1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应；
③K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，
通过以上分析知，属于氧化还原反应的有②③，故选②③；
（2）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
故答案为：1；6；7；3；1；1；7；
（3）同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由-1价变为0价，所以氧化性Fe3+＞I2；
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以氧化性K2Cr2O7＞Fe3+，通过以上分析知，氧化性K2Cr2O7＞Fe3+＞I2，
故答案为：K2Cr2O7＞Fe3+＞I2．
点评：本题考查氧化还原反应、氧化性强弱比较，侧重考查基本概念、基本理论，明确元素化合价与其性质关系是解本题关键，知道氧化性强弱比较方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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