题目内容
某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气．依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．
（1）当生成Al3+且有金属铝剩余时，一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 ．
（2）当生成AlO2-且有金属铝剩余时，一定存在的离子是 ．可能存在的离子是 ．
（1）当生成Al3+且有金属铝剩余时，一定存在的离子是
（2）当生成AlO2-且有金属铝剩余时，一定存在的离子是
考点：铝的化学性质,离子共存问题
专题：离子反应专题,几种重要的金属及其化合物
分析：该溶液能跟金属铝反应放出H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：该溶液能跟金属铝反应放出H2，为非氧化性酸或强碱溶液，
（1）当生成Al3+时，溶液显酸性，与氢离子反应的不能存在SO32-、CO32-、OH -，Cu2+为蓝色，由电荷守恒可知阴离子一定存在Cl-，能跟金属铝反应放出氢气一定存在H+、则不能存在Ag+，可存在的离子为Mg2+、Ba2+，故答案为：Cl-、H+；Mg2+、Ba2+；
（2）当生成AlO2-时，溶液显碱性，与氢氧根离子反应的Mg2+、Cu2+、H+、Ag+不能存在，由电荷守恒可知一定存在Ba2+，则与Ba2+反应的CO32-、SO32-不能存在，则溶液中可存在Cl-，故答案为：Ba2+、OH-；Cl-．
（1）当生成Al3+时，溶液显酸性，与氢离子反应的不能存在SO32-、CO32-、OH -，Cu2+为蓝色，由电荷守恒可知阴离子一定存在Cl-，能跟金属铝反应放出氢气一定存在H+、则不能存在Ag+，可存在的离子为Mg2+、Ba2+，故答案为：Cl-、H+；Mg2+、Ba2+；
（2）当生成AlO2-时，溶液显碱性，与氢氧根离子反应的Mg2+、Cu2+、H+、Ag+不能存在，由电荷守恒可知一定存在Ba2+，则与Ba2+反应的CO32-、SO32-不能存在，则溶液中可存在Cl-，故答案为：Ba2+、OH-；Cl-．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、溶液的酸碱性及常见离子之间的反应为解答的关键，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||||
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